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人教版化学必修一教学案--第二节 离子反应
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:不限
- 适用学校:不限
- 所需点数:0点(会员免费)
- 资料来源:收集
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- 更新时间:2016-01-09 16:59:05
- 上传时间:2016-01-09 16:59:27
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- ※资料简介※
第二节 离子反应(课时1)导学案
酸、碱、盐在水溶液中的电离
青春寄语:人只有在每天的进步当中才能体会到这鲜活生命的意义!
学习目标
1.了解电解质的概念;
2.会写常见酸、碱、盐的电离电离方程式,会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。
知识点归纳
一.电解质与非电解质
1.电解质:在 或 能够导电的 ,如酸、碱、盐等。
2.非电解质:无论是在水溶液中或熔融状态都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
二、电离和电离方程式
1.电离的概念:在溶液当中解离成 的过程。
2.酸、碱、盐在水溶液中能够导电的原因:是因为它们在溶液中发生了 ,产生了 。
3.电离方程式:用来表示电解质电离的式子。
练习:写出下列各电解质的电离方程式:
(1) HNO3
(2) H2SO4
(3) HCl
(4) KOH
(5) NaOH
(6) Ba(OH)2
(7) Ca(OH)2
(8) MgCl2
(9) (NH4)2SO4
(10) NaHSO4
(11) NaHCO3
4.从电离的角度认识酸、碱、盐
酸:电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸。
碱:电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做碱。
盐:电离时生成的 和 的化合物叫做盐。
第二节 离子反应(课时2)导学案
离子反应及其发生的条件
学习目标
1.认识离子反应及其发生的条件。
2.掌握离子反应方程式的书写。
知识点归纳
一.离子反应离子反应
1.概念:电解质在 中的反应(有自由离子参加或有自由离子生成的反应)叫离子反应。
2.离子方程式:用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写四步骤:“写、改、删、查”。
(1)“写”化学方程式,必须根据实验事实。
(2)“改”反应物和生成物,以其在溶液中主要存在形态出现:故将易溶易电离的物质(如强酸HCl、H2SO4、HNO3,强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2,可溶性盐)改写成 形式,难溶物质、气体、单质、氧化物、水等仍写成 。
(3)“删”两边相同的离子,去除与离子反应无关的离子。
(4)“查”两边 和 是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
4. 离子方程式的意义
(1)表示一定物质反应时实际参加反应的 。
(2)表示同一类型的离子反应。
二.复分解反应的实质和发生的条件
1.复分解反应的实质是: 。
2.复分解反应的 (1) (2) (3)
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