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广东省揭阳市第一中学、潮州金山中学2016届高三下学期第一次联考理综化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：210.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2016-02-23 21:16:17
- 上传时间：2016-02-23 21:16:57
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※资料简介※
2015－2016学年度高三两校第1次联考理科综合试题

命题者：揭阳一中理科综合备课组

校对者：揭阳一中理科综合备课组

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Cu-64

一、选择题:本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64 g

C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

9．某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A．3 种 B．4 种

C．5 种 D．6 种

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

11．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。得到如表中的两组数据：

实验编号温度/℃ 平衡常数/ mol-1•L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min

SO2 O2 SO2 O2

1 T1 K1 4 2 x 0.8 6

2 T2 K2 4 2 0.4 y t

下列说法不正确的是

A．x=1.6，y=0.2，t<6

B．T1、T2的关系：T1>T2

C．K1、K2的关系：K2>K1

D．实验1在前6 min的反应速率v (SO2)= 0.2 mol•L-1•min-1

12．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

A．向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32-

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则b一定大

于a

D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

13．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN- -2e-+2OH- ＝CNO-+H2O ②2Cl- -2e- ＝Cl2↑

③3Cl2 +2CNO-+8OH-＝N2+6Cl- +2CO32-+4H2O

下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe-2e- ═ Fe2+

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子

26．(14分)2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2

实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是　，使用冷水浴的作用是　。

（2）加入适量NaCl固体的原因是　　。

（3）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为　　。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。

活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％

[c：KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]

（4）滴定终点的判断依据为　　，活性氧含量为　。

Ⅲ．产品纯度的测定

（5）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理。

方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二：　　。

27．(15分) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是

PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅
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