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【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：226.35KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2016-02-28 09:56:18
- 上传时间：2016-02-28 09:57:51
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※资料简介※
兰州一中2015-2016-1学期高二年级期末考试

化学试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

2．C+CO2 2CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H2 2NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是

A．同时增大 B．同时减少

C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A．ΔH<0　ΔS<0

B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH<0　ΔS>0

D．ΔH>0　ΔS>0

4. 已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －483.6kJ•mol－1；

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ•mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)

的反应热是

A．－ 41.1 kJ•mol－1 B．+ 200.7 kJ•mol－1

C．－ 766.5 kJ•mol－1 D．+ 41.1 kJ•mol－1

5．对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小

6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，进行下列操作后判断正确的是

　 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　　

B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小

　 C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变　

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是

A．实现该变化的只能是升高温度

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多

8．下列叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差

B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大

9. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6

10. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

滴定

次数待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

第一次 25.00 0.20 20.22

第二次 25.00 0.56 24.54

第三次 25.00 0.42 20.40

测得NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 0.0853mol/L B. 0.1000mol/L C. 0.0800mol/L D. 0.1250mol/L

11．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

12．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ•mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2<Q1<197 kJ•mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ•mol－1

C．Q1<Q2<197 kJ•mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ•mol－1

13．工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是

A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋

B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑

C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D．可以将铁电极改为石墨电极

14．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g) xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，
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