《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学设计
课题名称 生活中两种常见的有机物——乙酸 教师姓名
课题来源 □适用年级:高一 □教材版本:人教版
□教材册(模块)名称: 必修2
□所属单元章节:第三章第三节
录制工具
和方法 DV摄像机
教学目标 (一)知识与能力
1、了解乙酸的分子式和结构式,理解羧基的结构特点;
2、理解酯化反应的概念;掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质;
(二)过程与方法
1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物,进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质;
2、采用复习回忆法及实验探究法学习乙酸的酸性;
3、由情景引入及实验探究学习乙酸的酯化反应,明确酯化反应的实质;
(三)情感﹑态度与价值观
1、培养学生的观察能力,分析归纳思维能力;
2、能够通过乙酸用途等的学习,认识化学与生产生活的密切联系,从而激发学习化学的兴趣,提高学习化学的积极性。
教学重点难点 教学重点:1、乙酸的酸性;2、乙酸的酯化反应
教学难点:酯化反应的概念、特点及实质
教学策略 本节教学采用了探究学习的教学策略,创设教学情景来引入新课,学生小组设计实验并动手操作来探究乙酸的酸性,还采用了动画模拟乙酸的结构和酯化反应发生时断键的过程(同位素示踪法)。从动手探究,观察实验现象,到揭示反应的本质,从感性到理性,帮助学生真正理解知识,在头脑中构建新知识。
教学过程 【学生实验】鸡蛋入瓶
【讲解】鸡蛋能入瓶的关键是用溶液把蛋壳泡软,所用的溶液是这节课的主角——乙酸溶液。乙酸是重要的有机酸,生活中我们常接触它,食醋是3%~5%的乙酸溶液,故乙酸也称醋酸。
【板书】生活中两种常见的有机物——乙酸
【展示】无水乙酸样品(常温下的乙酸和冰冻过的无水乙酸)
【提问】根据观察和查阅资料,请归纳乙酸的物理性质。
【学生回答】1.无色有强烈刺激性气味的液体; 2.易溶于水、乙醇等溶剂;3.沸点:117.9℃ 熔点:16.6℃。
【板书】一、物理性质
【讲述】当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸。
【思考】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸?
【过渡】刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征,那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢?我们来看看乙酸分子的结构模型。
【展示】乙酸分子的球棍模型和比例模型,让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。
【板书】 二、分子组成与结构
化学式:C2H4O2
结构式:
结构简式:CH3COOH
官能团:羧基(—COOH)
【质疑】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的,羧基决定了乙酸的化学性质。那乙酸具备什么化学性质呢?我们一起来探究一下。
【板书】 三、化学性质
【实验探究一】设计实验来验证乙酸的酸性。
【学生】可行方案:1、往乙酸溶液中加石蕊试液;
2、将镁条插入乙酸溶液;
3、往滴有酚酞的NaOH溶液加乙酸溶液;
【学生实验】动手做上述实验
【提问】请一位同学叙述上述实验中观察到的现象,说明乙酸有什么性质。
【学生】把紫色石蕊试液滴入乙酸后,乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸,产生无色无气味的气体(氢气)。把乙酸加入滴有酚酞的NaOH溶液,溶液颜色变浅,这些都说明乙酸有酸性。
【师】这三个反应都是酸的通性的表现,所以乙酸有酸性的结论是正确的。
【提问】那么乙酸发生化学反应可能在哪些部位断键?
【讲述】断羟基中的氢氧键,羧基在水溶液中有部分电离产生H+
CH3COOH CH3COO- + H+
【实验探究二】设计实验来验证乙酸与碳酸的酸性强弱
【学生】可行方案:向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里,加入乙酸溶液。
【教师】观察到什么现象就可以说明乙酸的酸性强于碳酸?
【学生】试管里有无色、无味的气泡生成。
【归纳】通过这几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性:能使酸碱指示剂变色;能与活泼金属、碱、碱性氧化物、某些盐等物质发生反应。乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
【投影】乙酸除去水垢的原理:
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑
【板书】1﹑酸的通性,酸性: CH3COOH > H2CO3
【过渡】乙酸除了具有酸的通性外,还有什么其他化学性质呢?
【教师】厨师煮鱼时经常加点醋和酒,这样做出来的鱼不腥,更香醇。那醋和酒能够反应吗?
【实验探究三】乙酸与乙醇的反应
【提问】装有碳酸钠的试管里有什么变化?生成物的色、态、味怎样?
【学生】出现分层,有不溶于水,具有香味的无色透明油状液体生成。
【讲述】实验证明:乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应,实验中生成的有香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反