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东莞市2014年高中化学优质课人教版必修一4.3《硫和氮的氧化物--二氧化硫和三氧化硫》课件+教学设计+练习+教学反思及专家评价（东莞四中）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2016-02-28 14:04:38
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  •  附件5.  东莞市中学化学优课教学设计模板

     
    课题名称 二氧化硫和三氧化硫 教师姓名  
    课题来源 □适用年级：高一    □教材版本：人教版   □教材册（模块）名称：必修1        
    □所属单元章节：第四章第三节
    录制工具和方法 双机拍摄
    教学目标 1. 知识与技能
    （1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；
    （2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。
    2. 过程与方法
    （1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
    （2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
    3. 情感态度与价值观
    （1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
    （2） 培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
    教学重点难点 重点：二氧化硫的化学性质。
    难点：设计实验探究SO2的性质。
    教学策略 讨论探究法、分组实验法、类比分析法、多媒体辅助教学。
    教学过程 （一）创设情境，引入课题
    （教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。
    （二）学生合作学习SO2的物理性质
    （教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质
    （提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
    (颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)
    操     作 现    象 结    论
    观察矿泉水瓶里的二氧化硫，并闻气味 无色、有刺激性气味 SO2是无色、有刺激性的气体
    用注射器向盛有二氧化硫的瓶注入12mL水，观察现象 塑料瓶变瘪，
    并有响声 SO2易溶于水
    SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水。
    （三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质
    （教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。
    1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？
    ①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？
    ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？
    2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；
    （一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）
                ② SO2既有氧化性又有还原性。
     
    （四）分组合作探究SO2的化学性质
    （教学设计及意图）将学生分成三组，按学案设计分别对SO2与水反应、SO2的漂白性和SO2的还原性进行实验探究，每组又分成若干个小组进行探究。培养学生动手实验、观察、分析和思考问题的能力。
    （五）交流共享SO2的化学性质
    （教学设计及意图）就实验探究分成三组，每个小组派代表发言，分别就本小组探究的内容、过程、问题及结论进行汇报，大家一起交流探究结论和体会，共享探究成果，实现同伴互助，相互启发、相互牵引的目的。
    实验探究1：SO2与水反应
    操     作 现    象 结    论
    从前面SO2溶于水的矿泉水瓶中取2-3ml溶液于试管中，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化 石蕊试液变红 SO2溶于水，并有部分与水反应生成酸（H2SO3）。
    再将试管加热，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 生成的酸（H2SO3）又可分解
     
    思考：SO2溶于水有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？
    SO2＋H2O   H2SO3      类比 CO2＋H2O   H2CO3
    可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
    特    点：同条件、不同方向同时反应
    探究结论：SO2能与水反应，且该反应是可逆反应。
     
    实验探究2：SO2的漂白性
    思考：若SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质也具这种性质？SO2的漂白性有什么特点？SO2有什么用途？
    操     作 现    象 结    论
    向5ml SO2的水溶液中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。 SO2的水溶液能使品红溶液褪色 SO2具有漂白性
    在试管口套上气球，加热试管，观察试管中的颜色变化，冷却后再观察。 加热后试管内溶液由无色又恢复为红色，冷却后又褪色 SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
    探究结论：SO2具有漂白性（有选择的暂时的化合漂白）
    实验探究3：SO2  的还原性
    操     作 现    象 结    论
    向2 ml Br2水溶液中滴入SO2的水溶液，观察现象？再加热观察现象？ Br2水溶液褪色，加热也不恢复 SO2能与Br2水反应
    向2 ml用硫酸酸化的
    KMnO4溶液中滴入SO2的水溶液，观察现象？再加热观察现象？ KMnO4溶液褪色，加热也不恢复 SO2能与酸性KMnO4溶液反应
    注：Br2水和酸性KMnO4溶液均具有较强的氧化性
     思考：若SO2能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色能否直接说明他们与Br2水和酸性KMnO4溶液发生了反应？
    SO2  +  Br2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HBr
    5SO2 + 2 KMnO4 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4
    探究结论：SO2具有还原性。
    课后探究：查阅相应的资料设计一个实验来证明SO2具有氧化性？
     
    （六）归纳小结SO2的化学性质与用途
    （教学设计及意图）教师引导学生一起归纳SO2的化学性质与用途，并深化拓展研究类似物质性质和用途的一般方法和思路，在学习知识的同时领悟方法并提高能力。
    性质：① 物质分类的角度——酸性氧化物；
               ② 氧化还原的角度——既具有氧化性又具有还原性；
    ③ 特殊性角度——漂白性（有选择的暂时的化合漂白）
    用途：二氧化硫可用于制造硫酸，漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但是不彻底；还可以用于杀菌消毒等。食用含SO2过量的食品对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
    （七）类比学习——三氧化硫的性质和用途
    （教学设计及意图）通过类比的方法引导学生分析学习三氧化硫的性质和用途，
    实现能力和方法的有效迁移。
    三氧化硫是酸性氧化物：与水、碱性氧化物和碱反应
    SO3 + H2O = H2SO4    SO3 + CaO = CaSO4     SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
    （八）联系实际，学以致用
    （教学设计及意图）通过设计一定量的课堂练习和课后习题，当堂检测、反馈教
    学效果，理论联系实际，加深巩固所学知识。
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