包钢四中2015-2016学年第一学期期末考试
高二化学试题
一、选择题(单选,包括25个小题,每小题2分,共50分)
1.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2
3.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是 ( ).
A.1×10-7mol•L-1 B.1×10-12mol•L-1.
C.1×10-2mol•L-1 D.1×10-14mol•L-1.
4.下列电离方程式中,正确的是( )
A.H2S 2H++S2- B.NaHCO3===Na++H++CO2-3
C.NaCl===Na++Cl- D.CH3COOH===CH3COO-+H+
5. 25℃时,在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol•L-1),则下列判断正确的是( )
A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b
6.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是( )
A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,
若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸
7.在温度不变时,向纯水中加入少量NaHSO4,下列选项错误的是( )
A.pH升高 B.酸性增强
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变 D.c(OH-)减小
8.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者的比较( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
9.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 ( )
A.NH4+ +2H2O NH3•H2O + H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C. HS-+H+=== H2S D.Cl2+H2O H++Cl-+HClO
10.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后 pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
11.水的电离过程为H2O H++OH-。在25℃时,水的离子积:KW=1.0×10-14;
在35℃时,水的离子积:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而减小
B.35℃时,c(H+)<c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热的
12.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.pH=0的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液: Al3+、K+、SO42-、Cl-
C.c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.pH=14的溶液: Na+、K+、Al3+、CO32-
13.某一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是( )
A.加入的酸过量 B.生成的盐不水解
C.酸和碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)
14.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D、常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
15.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃),可以得到该物质的固体的是( )
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
16.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO-3)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)=c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+c(CO2-3