2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考高二(上)期末化学试卷
一、选择题:(每小题2分,共52分,每题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂,填在试题卷上无效.)
1.下列反应是吸热反应的是( )
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
3.关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
下列叙述正确的是( )
A.CO的燃烧热为﹣566 kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小
C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应,则放出热量49 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
B.银器长期放置,表面变暗
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.氨水中加酸,NH4+的浓度增大
5.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
6.如图表示可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是( )
A.吸热反应,m+n<p B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p D.放热反应,m+n>p
7.将1mol SO2和1mol O2 通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时 SO3为0.3mol,若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是( )
A.0.3mol B.0.15mol
C.小于 0.15mol D.大于0.15mol而小于 0.3mol
8.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
9.下列物质既能导电又属电解质的是( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇
10.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.常温下,0.2 mol•L﹣1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7