2015年江苏学业水平测试化学重点知识
必修1
1. 22.4L/mol的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。
2. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:xx mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3. 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗 玻璃棒。
4. 离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- 稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl和BaCl2 先加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色
Fe2+ 先加KSCN溶液
再加氯水 先无明显变化,后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+ NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3↑+H2O
Na+ 焰色反应 火焰呈黄色
K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+ NaOH溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O
5. 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaH CO3、NH4HCO3
6. Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3,现象为白色→灰绿色→红褐色
7. 单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等,二氧化硅作光导纤维
8. 漂白粉的成分是C aCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2
9. 浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3);浓硫酸、硝酸与金属反应不能生产氢气
10. 不能一步实现的转化有:Al2O3→Al(OH)3、F e2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
11. 不能与H+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO— 、SO32-
12. 不能与OH-共存的离子有:除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
13. 不能与CO32-共存的离子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
14. 有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4—(紫红色)
必修2
1. 离子化合物:含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。如:NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物:全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如:H2O、CO2、H2SO4等。
2. 电子式:
3. 同分异构体具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷( )、异丁烷( )两种同分异构体;乙醇与二甲醚
4. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
5. 断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量。
6. 常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
7. 石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化
8.电子式:
重要的化学方