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【金牌同步教学】人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》教案+导学案+上课课件+作业课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.53MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：180
- 更新时间：2016-03-13 18:47:38
- 上传时间：2016-03-13 18:48:29
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※资料简介※
第2课时溶质质量分数的综合计算

课题溶质质量分数的综合计算课型新授课
教学目标知识与
技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与
方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
情感、态度与价值观 1.发展严谨求实的科学精神。
2.培养具体问题具体分析的意识。
教学重点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教具准备多媒体课件等。

课前预习 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质质量。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。

新课导入上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。
进行新课知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
【提出问题】
在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
知识拓展：
（1）溶液稀释的方法：
①加入溶剂；
②加入低浓度溶液。
（2）溶液浓缩的方法：
①向原溶液中添加溶质；
②将原溶液蒸发掉部分溶液；
③与浓溶液混合。
【交流回答】
1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
【课件展示】
例展示教材P44例2
【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。
【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=50g×98%20%
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。
知识点2质量分数与化学方程式的综合计算
【课件展示】
例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
∴x=98×13g65=19.6g
溶质的质量分数= ×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析小结】
对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：
①先通过化学方程式求硫酸的质量；
②再由溶质的质量分数= ×100%求解。

教学板书第2课时溶质质量分数的综合计算
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
例：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
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