当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

【全国百强校】四川省双流中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：147.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2016-03-13 19:15:02
- 上传时间：2016-03-13 19:15:20
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
双流中学2015-2016学年高二（上）期中考试
化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23   Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64
第I卷（选择题，共40分）
本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
C．将煤气化,有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
D．因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢
2．有以下仪器：托盘天平、烧杯、漏斗、锥形瓶、药匙、玻璃杯、量筒、酸碱滴定管、铁架台、胶头滴管、容量瓶、环形玻璃搅拌棒，从仪器角度看，不能够完成的实验是（    ）
A．中和热测定    B．中和滴定      C．过滤            D．物质的量浓度溶液配制
3. 体积和pH值都相同的HCl和CH3OOH分别与足量NaHCO3反应，产生CO2的质量（    ）
A．同样多     B．HCl最多 C．醋酸最多       D．无法判断
4．向1L0.5mol／L的 NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A ．ΔH1>ΔH2>ΔH3   B．ΔH1<ΔH3<ΔH2   C．ΔHl<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
6．用锌块与20mL3 mol•L－1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸 ②加入几滴CuSO4溶液 ③改用粉末状锌　④适当升高温（    ）
A．①②④　     B．②③④　         C．①③④⑤　     D．①②③④
7．下列反应的离子方程式不正确的是：
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： 2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2+8H2O
B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式:S2O32— + 2H+ = SO2 + S + H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2=I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72— + H2O   2CrO42— + 2H+
8．下列说法中正确的是                                              (      )
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．用pH试纸测定溶液的pH值时,先把试纸放在待测液中，然后比色
C．含NO2球放在热水中的平衡球颜色加深，放入冷水中的平衡球颜色变浅
D．向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，立即生成血红色沉淀
9. 醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A．1 mol•L－1的醋酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol•L－1
B. 醋酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2          C．醋酸的导电性比盐酸溶液的弱
D．10 mL 1 mol•L－1醋酸恰好与10 mL1 mol•L－1NaOH溶液完全反应
10 .常温下，某溶液中水电离产生的H+浓度为1×10-9 mol.L-1，则该溶液中含有的溶质（）
A．只能是酸   B．只能是碱    C．可能是酸也可能是碱         D．只能是盐
11．将SO2气体通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，不可加入（通入）的试剂是
A.硝酸溶液        B.二氧化碳        C. 氢氧化钠溶液       D.氨水
12.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D．pH=1的盐酸加水稀释到原体积的100倍后，PH=3
14.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
15.某化学反应速率，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2 (g)＋O2 (g)   2SO3 (g) ；△H＜0
B．4NH3 (g)＋O2 (g)   4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
C．H2 (g)＋I2 (g)   2HI (g) ；△H＞0
D．C (s)＋H2O (g)   CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
16. 下列物质①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④Al2O3中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A.只有②④             B.只有①②       C.只有①②③           D.①②③④
17.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H= —197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在相同条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是 (      )
A.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ         B.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
C.上述条件下1mol O2参加反应放出的热量为197 kJ/mol    D. Q2＜Q3＜Q1＜197kJ
18.已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)
A．平衡前，充入氮气，容器内压强增大，反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
D．其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变
19.下列说法正确的是(　　)
   A．一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0
   B．放热反应的反应速率总是大于吸热反
上一篇资料:【全国百强校】江苏省泰州中学2015-2016学年高二下学期学业水平第三次模拟考试化学试题（图片版）
下一篇资料:【全国百强校】天津市第一中学、益中学校2016届九年级三月考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...