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【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习【教师配套课件+课时训练+单元热点】第三章 金属及其化合物（含15高考题16模拟）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  •  第三节　铁及其重要化合物

    一、选择题(每小题6分,共54分)
    1.不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是 (C)
    A.KSCN溶液 B.NaOH溶液
    C.AgNO3溶液 D.还原Fe粉
    【解析】FeCl3与AlCl3两溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,C项符合题意。
    2.(2016•邯郸模拟)下列常见实验的现象或表述正确的是 (C)程序
    A.Fe3O4投入稀硝酸中和稀盐酸中均生成Fe2+和Fe3+ 
    B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
    C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上 层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可 
    D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
    【解析】Fe3O4投入稀硝酸中,不产生Fe2+,A项错误;制备氢氧化亚铁时,应将吸满硫酸亚铁溶液的胶头滴管插入氢氧化钠溶液液面下,再慢慢挤出硫酸亚铁溶液,不能振荡,防止生成的氢氧化亚铁与氧气接触被氧化,B项错误;氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化铜,D项错误。
    3.(2014•山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 (A)
    A.FeO B.Fe2O3
    C.FeSO4 D.Fe3O4
    【解析】本题考查氧化还原反应中的电子守恒。题给选项中的物质与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化,且氧化产物均为Fe3+,还原产物均为NO。等质量的还原剂转 移电子物质的量越多,放出NO物质的量越多,由四种还原剂的化学式及铁元素的化合价看出等质量时FeO转移电子物质的量最多。
    4.下列实验操作中,可以达到预定目的的是 (A)
    A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠
    B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    C.通过灼热的镁粉,可以除去N2中的少量O2 
    D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
    【解析】KSCN与FeCl3反应生成的血红色物质为可溶物,难以除去,B项错误;灼热的镁粉与氮气和氧气均会发生反应,C项错误;Na2SO4和 NaCl均为易溶物质,D项错误。
    5.(2015•上饶模拟)有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol•L-1的盐酸的体积至少为 (B)
    A.0.05 L B.0.1 L
    C.0.2 L D.1 L
    【解析】剩余固体比原混合物减轻的0.8 g为混合物中氧原子的质量,n(O)= =0. 05 mol。将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应,使之完 全溶解,生成氯化物和水,消耗的n(H+)是n(O)的2倍,故需要盐酸的体积为 =0.1 L。 
    6.(2015•甘肃天水甘谷一中质检)现有5.92 g Fe和Cu的混合物,向其中加入足量浓硝酸,完全反应后,收集到0.2 mol NO2和0.03 mol N2O4气体,再向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液得到m g沉淀。下列有关说法中正确的是 (A)
    A.混合物中Fe和Cu的物质的量之比为3∶2
    B.消耗NaOH溶液的体积为260 mL
    C.所得沉淀的质量m=9.83 g
    D .混合物消耗HNO3的物质的量为0.46 mol
    【解析】本题考查关于Fe和Cu的有关计算。设混合物中Fe和Cu的物质的量 分别为x和y,则有56x g+64y g=5.92 g和3x+2y=0.2 mol×1+0.03 mol×2(得失电子守恒),解得x=0.06 mol,y=0.04 mol,则Fe和Cu的物质的量之比为3∶2,A项正确;溶液中Fe3+和Cu2+完全沉淀时需消耗260 mL NaOH,且过量的HNO3也要消耗NaOH,B项错误;沉淀的质量=5.92 g+0.26 mol×17 g/mol=10.34 g,C项错误;反应中消耗n(HNO3)=0.06 mol×3+0.04 mol×2+0.26 mol=0.52 mol,D项错误。
    7.在下列有FeCl3溶液参加的反
     
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