第二节 富集在海水中的元素——氯
一、选择题(每小题6分,共54分)
1.污水处理常用以下四种物质,与其他不同的是 (D)
A.聚合氯化铝 B.明矾
C.硫酸铁 D.二氧化氯
【解析】A、B、C项中物质均为水的絮凝剂,对水具有净化作用,而D项中二氧化氯具有杀菌消毒作用。
2.下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是 (D)
A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入足量氯水,再用CCl4萃取后有机层呈红棕色,则含有Br-
【解析】A、B项无法排除I-的干扰,错误;C项,I2不能氧化Br-,CCl4层有色是因为萃取了 碘水中的碘,错误;D项中加入足量FeCl3溶液然后萃取可以排除I-的干扰,氯水可以将Br-氧化为Br2,Br2溶 于CCl4呈红棕色,正确。
3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 (C)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的物质应具有酸性和漂白性。①②④既无酸性,又无漂白性;⑤只具有酸性;③和⑥既有酸性又有漂白性(HClO),因此应选C。
4.检验氯化氢中是否含有氯气,可采用的方法是 (D)
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 中
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
【解析】A、B项,不管是否含有Cl2,均无明显现象;C项,不管是否含有Cl2,均产生白色沉淀;湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应,生成的碘单质遇到淀粉变蓝色,而氯化氢不具有以上性质,D项正确。
5.已知NaClO2变 质可分解为NaClO3 和NaCl。取等质量NaC lO2,其中一份给以适当条件使之变质,另一份严格保存,均配成溶液,并分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (C)[
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
【解析】变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应,无论变质与否,与Fe2+反应时氯元素最终都转化为Cl-,故转移电子数相等。
6.(2015•广州模拟)自来水常用Cl2消毒,某学生用这种 自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是 (D)
A.AgNO3 B.FeCl2 C.Na2SO3 D.AlCl3
【解析】用Cl2消毒的自来水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒,Cl-可与Ag+反应生成AgCl沉淀,Cl2、HClO可将Fe2+氧化为Fe3+,将S 氧化为S 。
7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 (D)
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C. Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色
【解析】随反应进行,浓盐酸浓度减小,稀盐酸与MnO2不反应,A项错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B项错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色的烟,C项错误。
8.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次