《化学平衡常数》专题复习学案
开课:马春燕
【考纲要求】
1.理解化学平衡常数的含义;
2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算;
3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的应用。
【教学过程】
例题1. 写出下列可逆反应的平衡常数表达式:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1= ;
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K2= ;
1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) K3= ;
3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) K = ;
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K = ;
知识点归纳一:化学平衡常数的表达式
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K= ;
注意:1. 表达式中的各物质浓度是指 ;
2. 不写入表达式中;
3.平衡常数的表达式与 有关;
思考:K1、K2、K3三者之间有什么关系? ;
联想:CH3COOH H+ + CH3COO- Ka= ;
NH3•H2O OH-+NH4+ Kb= ;
H2O OH- + H+ Kw= ;
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp= ;
例题2. 下列化学平衡常数的说法正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动
C.改变温度,平衡常数一定改变
D.催化剂能改变反应速率,故也能改变平衡常数
知识点归纳二:影响化学平衡常数的外界因素
结论:化学平衡常数只与 有关;(与 无关)
思考:①升高温度,若K值增大,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
②升高温度,若K值减小,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
例题3. 在体积为1L的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),平衡常数和温度关系如下:
回答下列问题:
(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)某温度下平衡浓度符合:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为__________℃。