盐类的水解(第一课时) 班级 姓名
【课程标准】认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素。
【学习目标】
1、知识与技能:通过实验探究和自主探讨,理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律;通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法:通过实验探究、对比分析,总结概括盐类水解概念和规律,培养运用这些知识来认识问题,解决问题的思维能力;由此培养、抽象概括,形成规律、运用规律的能力。
3、情感态度与价值:通过实验数据处理的体验,使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度;通过合作、交流的学习体验,使学生认识到交流与合作的重要性,从中获得学习的乐趣。
【学习重点】 盐类水解的实质和规律
【学习难点】盐类的水解方程式的书写
【学习过程】
一、探究盐溶液的酸碱性
学习过程 问题、思路、方法
【探究实验1】请根据形成盐的酸和碱的强弱对以下物质进行分类,并用pH试纸分别测定以下溶液(0.1mol/L)的酸碱性,并将结果记录下来:
溶液 盐类型 pH 酸碱性 溶液 盐类型 pH 酸碱性
NaCl Na2SO4
Na2CO3 NH4Cl
NaHCO3 Al2(SO4)3
CH3COONa
【练习1】常温,下列物质的水溶液,根据盐的类型判断,其pH大于7的是 ,pH小于7的是 。
A、Na2S B、(NH4)2SO4 C、KNO3 D、FeCl3 E、KHCO3
【思考1】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?
【归纳】盐溶液呈酸碱性的一般规律:
1.
2.
3.
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【知识回顾】溶液的酸碱性取决于溶液中 的相对大小,
25℃ 时,中性溶液: c(H+) c(OH-) PH 7
酸性溶液: c(H+) c(OH-) PH 7
碱性溶液:c(H+) c(OH-) PH 7
【探究实验2】碳酸钠溶液的碱性是哪种微粒引起的?(可不填满)
步骤 实验操作 实验现象
结论
【分析探究1】结合【探究实验1】中测得结果,分析下列三种溶液:
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液
溶液酸碱性
相关电离方程式
溶液中的微粒
哪些微粒可重新相互作用生成弱电解质
水的电离平衡移动方向
C(H+)与c(OH-)相对大小
【练习2】常温下某溶液由水电离出的c(OH-)= 1.0×10-5mol/L,则其溶质可能是( )
A.H2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D. CH3COOH
【分析探究2】结合【探究实验1】中的测定结果,进行比较:
0.1mol/L溶液 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
pH值
碱性强弱顺序
(第一步)水解产物的电离程度
结论
【分析探究3】根据以上分析探究过程,分别写出CH3COONa、NH4Cl溶液水解过程的总表达式(离子方程式):
①. CH3COONa溶液:
②. NH4Cl溶液
【练习3】写出以下溶液相关的水解离子方程式
①.NaHCO3溶液
②.Al2(SO4)3溶液
【巩固练习】
1、下列化学反应中,属于水解反应且正确的是( )
A、HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
B、HS- + H2O H2S↑+ OH-
C、NH3 + H2O NH4+ + OH-