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【师说】2017版高考化学人教版一轮复习--第7章 化学反应速率和化学平衡（课件+练习）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • ※资料简介※

  • 课时作业21　化学反应速率
    基础巩固
    1．(2016•四川乐山质检)可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是(　　)
    A．vD＝0.4 mol/(L•s)
    B．vC＝0.5 mol/(L•s)
    C．vB＝0.6 mol/(L•s)
    D．vA＝0.15 mol/(L•s)
    解析　根据速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，A项相当于vA＝0.2 mol/(L•s)，B项相当于vA＝0.25 mol/(L•s)，C项相当于vA＝0.2 mol/(L•s)，故B项最快。
    答案　B
    2．(2016•山东莱芜期末)
     
    在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，反应方程式为：2HI(g)  H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
    A．该温度下，反应的平衡常数是116
    B．0～2 min内HI的平均反应速率为0.05 mol•L－1•min－1
    C．恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
    解析　        　2HI(g)  　H2(g)＋I2(g)
    起始浓度(mol/L):  0.5           0      0
    转化浓度(mol/L):  0.1          0.05    0.05
    平衡浓度(mol/L):  0.4          0.05    0.05
    该温度下，平衡常数为：0.0520.42＝164，A项不正确；0～2 min内v(HI)＝0.1 mol/L2 min＝0.05 mol/(L•min)，B项正确；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反应速率降低，C项不正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项不正确。
    答案　B
    3．(2016•北京海淀检测)某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：
     初始 2 min 4 min 6 min
    c(A)(mol/L) 1.45 1.28 1.00 1.00
    c(B)(mol/L) 0.38 0.72 1.28 1.28
    c(C)(mol/L) 0.095 0.18 0.32 0.32
    下列说法正确的是(　　)
    A．该反应的化学方程式为A 2B＋C
    B．4 min末A的转化率为31%
    C．4～6 min时，反应停止了
    D．正反应是吸热反应
    解析　反应过程中，A的物质的量浓度减小，B、C的物质的量浓度增大，说明A为反应物，B、C为生成物，2 min时，Δc(A)＝1.45 mol/L－1.28 mol/L＝0.17 mol/L，Δc(B)＝0.72 mol/L－0.38 mol/L＝0.34 mol/L，Δc(C)＝0.18 mol/L－0.095 mol/L＝0.085 mol/L，故Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.17 mol/L∶0.34 mol/L∶0.085 mol/L＝2∶4∶1，故该反应的化学方程式为2A4B＋C，A项错误，4 min末，Δc(C)＝1.45 mol/L－1.00 mol/L＝0.45 mol/L，A的转化率为：0.45 mol/L1.45 mol/L×100%≈31%，B项正确；4～6 min时，由表中数据可知，反应并没有进行到底，说明该反应是可逆反应，即反应并没有停止，只是反应达到了平衡，C项错误；前2 min时，v(A)＝0.17 mol/L2 min＝0.085 mol/(L•min)，2～4 min时，v(A)＝1.28 mol/L－1.00 mol/L2 min＝0.14 mol/(L•min)，即2～4 min的反应速度大于前2 min的反应速率，由于随着反应的进行，反应物浓度减小，但反应速率却增大，说明该反应是放热反应，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，D项错误。
    答案　B
    4．(2016•黑龙江哈六中期中)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)  cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：
    n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
    0.12 0.06 0.10 t1
    0.06 0.12 0.20 t2
    下列说法正确的是(　　)
    A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04t1 mol•(L•min)－1
    B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝0.20t2 mol•(L•min)－1
    C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
    D．b∶d＝6∶1
    解析　不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，

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