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河南省新乡市部分学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：高考模拟
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：4.17MB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2016-04-18 21:49:57
    • 上传时间：2016-04-18 21:51:10
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  • ※资料简介※

  •  河南省新乡市延津县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）

    1．下列离子方程式正确的是
    A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
    B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+2H2O 
    C．Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+ SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
    【答案】D
    【解析】A、硫酸为强酸，故先和氢离子发生反应；
    B、电荷不守恒：Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+H2O
    C、次氯酸具有强氧化性，能将亚硫酸钙氧化
    2．下列说法正确的是
    A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀
    C. 钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主
    D. 氯碱工业中，阳极发生的反应为： 
    【答案】C
    【解析】金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，A不正确。锌的金属性强于铁，因此即使发生化学腐蚀，锌是负极，铁是正极，被保护，但一旦锌被完全消耗之后，铁还是被腐蚀，B不正确。电解池中阳极是失去电子的，所以应该是氯离子失去电子，方程式为2Cl－－2e－=Cl2↑，D不正确，答案选C。
    3．H2O2的摩尔质量为（    ）
    A、18g     B 34g    C、 18g/mol    D 、34g/mol
    【答案】D
    【解析】如果质量用克为单位，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，实验室的相对分子质量是34，所以其摩尔质量是34g/mol，答案选D。
    4．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的:    
    A．食盐和硫酸                               B．铁粉和生石灰
     C．胆矾和石灰水                             D．苏打和硫酸
    【答案】B
    【解析】略
    5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
    B 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性
    C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2 N2O4
    的△H﹥0
    D 铝箔在酒精灯火焰上加热 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
     
    【答案】D
    【解析】
    试题分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A错；把浓硫酸滴到pH试纸上会把试纸碳化，所以试纸变黑，B错；充满NO2的密闭玻璃球中存在2NO2 N2O4，浸泡在热水中颜色变深说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向是吸热反应，正反应方向就是放热反应，故△H﹤0，C错；铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落是因为氧化铝熔点高于铝，形成薄膜包住了铝，D对。
    考点：实验现象的描述和解释。
    6．在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO2，反应为CO+H2O(g)  CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是
    A．4/3mol         B．0.73mol          C．1mol         D．2/3mol
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO2，反应为CO+H2O(g)  CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡正向移动，CO2的物质的量增加，但可逆反应不能进行到底，故平衡后CO2的物质的量为：2/3mol＜n(CO2)＜1mol，结合选项分析选B。
    考点：考查化学平衡及可逆反应的特点。
    7．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：
    3A(g） + 2B(g）   4C(s） + D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
    A．该反应的平衡表达式是  
    B．B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
    D．增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A．在该反应中由于生成物C是固体，其浓度不变，因此化学平衡常数 ，错误；B．在反应开始时B的物质的量是2mol，由于达到平衡时产生C1.6mol ，会反应消耗B0.8mol，则B的平衡转化率是(0.8mol ÷2mol）×100%=40%，正确；C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，若增大该体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，错误；D．增加B，平衡正向移动，由于增大的物质的量时物质浓度增大的影响大于平衡移动使其浓度减小的趋势，因此B的平衡转化率减小，错误。
    考点：考查外界条件对化学平衡移动及平衡常数的影响
     
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