广东仲元中学2015学年第一学期期末考试高二年级化学(理科)试卷
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32
第Ⅰ卷(选择题48分)
一、选择题(每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,12题,每题4分,共48分)
1. 下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是( )
A. 盐酸 B. 碳酸氢铵 C. 二氧化硫 D. 氯气
2.甲酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.常温下,1 mol•L—1甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸电离出的阳离子全部是H+
C.10mL1 mol•L—1甲酸与10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性
D.1LH+浓度为0.1 mol•L-1的甲酸和足量 Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L
3.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的:
A. PH值不变 B. PH值减小 C. 水的离子积增大 D. c(OH-)不变
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0 ,则金刚石比石墨稳定。
B.已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1 ,C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2 ,则ΔH1>ΔH2
C.已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH= — 483.6kJ/mol, 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量。
5.某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是
A.若X为Fe,Y为C,碳棒上有红色固体析出
B.若X为Fe,Y为Cu,电子由铜片流向铁片
C.若X为Fe,Y为Cu,铁为正极
D.若X为Cu,Y为Zn,锌片发生还原反应
6.某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H+ + HA-,HA- H+ + A2-,则下列说法正确的是
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-) >c(A2-) >c(H+)>c(OH-)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.1 1mol/L
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性
7.常温下, 0.1 mol•L-1的HX溶液与0.1 mol•L-1的某一元碱ROH溶液加水稀释,两溶液pH与加水体积变化曲线如右图,下列说法正确的是
A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱
B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol•L-1
C.两溶液等体积混合 c(X-) = c(R+)
D.两溶液等体积混合c(R+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)
8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度t/℃ 25 50 100
水的离子积常数Kw/10—14 1.01 5.47 55.0
A. B.
C. D.
9.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已经达到平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.容器内总质量 D.气体的总物质的量
10.下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 用玻璃棒分别蘸取1mol/LHCl和1mol/L CH3COOH溶液,点在广泛pH试纸的中部,并与标准比色卡对比 准确测定两溶液的pH
B 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D FeCl3溶液与KSCN溶液混合后,加入少量的KCl晶体 研究浓度对化学平衡的影响