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云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.88MB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2016-05-03 09:08:03
- 上传时间：2016-05-03 09:09:45
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※资料简介※
云南省腾冲市第八中学2016届加强班高考模拟训练——化学反应原理
1、反应热的计算、热化学方程式的书写
2、化学反应速率影响因素及有关计算
3、化学平衡的移动及有关计算
4、四大平衡常数的计算和应用
5、电化学原理及工业生产和日常生活中的实际应用
一、以某物质为载体
1、（2014年全国卷1-28．）
    乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
   （1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。
   （2）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) = 23.9 KJ﹒mol-1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g)     = 29.1 KJ﹒mol-1
乙醇异构化反应 C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g)          =+50.7KJ﹒mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的 =____KJ﹒mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_____________________________。
（3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中 =1:1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②图中压强（、、、）的大小顺序为_________，理由是_________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa， =0.6:1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。
二、以某化学反应为载体
2、(13年新课标卷Ⅱ28-14号）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g) B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ•mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                      。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                  。
平衡时A的转化率为_          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
反应时间t/h 0 4 8 16
C（A）/（mol•L-1） 0.10 a 0.026 0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是                               ，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol•L-1
三、以应用技术为载体
3、（2014•广东理综化学卷，T31）（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① CaSO4(s)+CO(g)   CaS(s)+CO2(g) ∆H1= —47.3kJ∙mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2= +210.5kJ∙mol-1
③ CO(g)   C(s)+ CO2(g) ∆H3= —86.2kJ∙mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK
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