人教版高中化学选修4导学案--3.3 盐类的水解
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第三节 盐类的水解(第1课时) 第1课时 盐类水解的原理
【学习目标】1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2.能正确书写盐类水解方程式
【学习重点】盐类水解的本质 【学习难点】盐类水解方程式的书写
【自主学习】
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的__弱酸根或者弱碱阳离子____与水电离出来的_ H+或OH—_结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸__阴___离子或弱碱__阳__离子与水电离出来的__ H+或OH—__结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，__促进__了水的电离，__提高__了水的电离度。
3、盐类的水解结果：
破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
如：醋酸钠电离产生的__醋酸根____可以与水电离产生的__ H+__结合成___CH3COOH_______，消耗溶液中的__ H+___，使水的电离平衡向__电离______的方向移动，最终导致溶液中_ OH—___大于_ H+____，因而CH3COONa溶液显__碱___性。
氯化铵电离产生的__ NH4+____可以与水电离产生的OH-结合成__ NH3.H2O _______，消耗溶液中的_ OH-______，使水的电离平衡向_正__方向移动，最终导致溶液中___ H+_____大于OH-_，因而NH4Cl溶液显__酸__性。
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱
4、盐类的水解条件
①盐必须_溶于水_________________。
②盐必须含有__弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类的水解特点
①_水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较小_______________；②水解反应为吸热反应_________________；③___多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主_______________。
6、盐类的水解表示方法
（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解___
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH__
（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解___
NH4-+ H2O __ NH3.H2O+H+___________________
（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项
①通常用“ ”。因为水解是中和反应的逆反应，是___吸热反应_________。
②通常不标__↑__或___↓__。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③多元弱酸根阴离子的水解，是___分步___进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。
④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成_一__步。
【合
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