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江西宜春黄岗学校2015-2016学年高中化学选修四第三章第三节《盐类的水解》能力提升检测试题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：228.13KB
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- 下载次数：39
- 更新时间：2016-05-22 11:33:52
- 上传时间：2016-05-22 11:34:25
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※资料简介※
一、选择题

1、下列说法不正确的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

2、下列说法错误的是（）

A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大

B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/L

C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol/L

D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：②＜③＜①

3、25℃时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是（）

A.X＜0.1

B.HA-的电离程度大于水解程度

C.将实验①所得溶液加水稀释后，变大

D.实验②所得溶液：

4、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

5、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　）

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）

D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

6、某温度下，0.02mol•L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列说法正确的是（）

A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4

B．c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)

C．2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol•L-1

D．c2(H+)/ c(HSO3-)≈5×10-5 mol•L-1

7、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1

B．V（ NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/L

D．V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）

8、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）
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