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四川省古蔺县中学高中化学选修3-2-2《分子的立体构型》第1课时练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
四川省古蔺县中学高中化学选修3-2-2 分子的立体构型第1课时价层电子对互斥试题

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系(　　)

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．二者相等 D．无法判断

解析：　甲烷分子中化学键的键角为109°28′。白磷分子中化学键的键角为60°。

答案：　A

2．下列分子的表达式是路易斯结构式的是(　　)

A．H—Cl B．N≡N

解析：　A是HCl是结构式，B是N2的结构式，C是H2S的电子式，D是NH3的路易斯结构式。

答案：　D

3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4

C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl

解析：　NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线型，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。

答案：　B

4．能说明B F3分子的4个原子是同一平面的理由是(　　)

A．任意两个键之间夹角为120° B．B—F键为非极性共价键

C． 3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等

解析：　三个B—F键中任意两个键之间夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面三角形结构。

答案：　A

5．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(　　)

①CH4 　②NH4＋　③CH3Cl　④P4　⑤金刚石

A．①②④ B．①②③④⑤

C．①② D．①②⑤

解析：　在CH4和NH4＋中，中心原子无孤对电子，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl 可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型，键角为109°28′，但金刚石既不是分子也不是离子。

答案：　C

6．下列说法中正确的是(　　)

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方
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