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LUOYANG ZHONGCHENG FOREIGN LANGUAGE SCHOOL
化学反应热的计算 高考部化学组
【考纲要求】1.学会有关反应热的简单计算。
2.认识并简单应用盖斯定律。
【基础知识重温】
一:学会有关反应热的简单计算。
1.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式中正确的有哪些?
⑴C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ/mol
⑵2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol
⑶CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
⑷ C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400 kJ/mol
2.人们把在298K、101kPa条件下,1 mol AB气态分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量,称为AB间共价键的键能。已知H-H的键能为436 kJ/mol,H-N的键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol,则N≡N的键能是多少?
3.298K、101kPa时,将1.0 g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量,求生成1mol 氯化钠的反应热?
4.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ/mol
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2 kJ/mol
若要将1 t 碳酸钙煅烧成生石灰,理论上需用多少千克焦炭?
二:认识并理解盖斯定律。
1.某人要从山下的A点到达山顶B点,他从A点出发,可以历经不同的途径和不同的方式。你认为他有哪些可能的途径或方式?当他到达B点后所发生的势能变化是否相同?
2.C(石墨)与O2(g)反应生成CO(g)、CO2(g)和H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)、H2O(l)的能量变化图如下图所示。实验测得△H1=-393.5 kJ/mol、△H2=-283.0kJ/mol、△H5=-44.0kJ/mol、△H6=-241.8kJ/mol;科学家通过研究发现△H3=-110.5kJ/mol、△H4=-285.8kJ/mol。请你仔细分析△H1、△H2与△H3之间或△H4、△H5与 △H6之间分别存在怎样的关系?
3.你上面所发现的关系在科学上称为“盖斯定律”,请你用语言表述该定律的内容。
【方法与技巧总结内容】
1.某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+68kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式。
2.已知:①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
写出石墨变成金刚石的热化学方程式(2