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高考化学化学实验专题复习--铁离子浓度的测定（课件+教案）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.52MB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2016-06-07 20:18:47
- 上传时间：2016-06-07 20:19:50
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※资料简介※
铁离子浓度的测定

1、提出测定铁离子浓度的可能方法

2、电位滴定法的解读

V(K2Cr2O7)/mL 3.50 3.80 3.95 3.98 4.00 4.02 4.10 4.20 4.40

E/mV -78 -73 -71 -68 10 111 115 118 121

3、定量实验方法建模

①________________________________________________________

②________________________________________________________

③________________________________________________________

4、问题解决：利用如图装置收集葡萄酒中SO2并对其含量进行测定：

I. B中加入300mL葡萄酒与适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应

II. 除去C中过量双氧水后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，终点时溶液pH约为8.8，则选择___指示剂；共消耗NaOH溶液25.00mL，则SO2含量___g/L

III. 测定结果比实际值偏高，分析原因并进行改进____

5、问题解决二： YBa2Cu3Ox(钇钡铜氧)是近年来被科学家发现的一种高温超导材料，其中Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、 -2，而Cu是+2和+3的混合价价态。现用碘量法进行测定：

取一定质量的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氮气的保护下加过量的KI固体，样品中的Cu3+和Cu2+分别氧化KI 生成I2，用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗Na2S2O3溶液21.00mL，有关反应如下：

Cu3++3I- =CuI +I2 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解煮沸，使其中Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后再用碘量法滴定，终点时消耗0.100 mol/L Na2S2O3溶液15.00mL。

①碘量法中选用指示剂为___________________________

②碘量法滴定终点的现象为_____________________________

③Cu3+ 和Cu2+的物质的量之比为____________

6、拓展提高：已知葡糖糖酸钙可通过如下反应合成：

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3 —— Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) + H2O+CO2

在具体合成过程中CaCO3固体需有剩余，其目的________________________________

合成步骤中不能用CaCl2代替CaCO3的理由是____________________________________
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