吉林毓文中学2015-2016学年度上学期高二年级期中考试
化学试题(理科)
(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的原子量:Na-23 Ag—108 Ba—137 Fe-56 Pb-207 Cu—64
一、选择题(本题包括25小题,每题2分,共50分;每小题只有一个选项符合题意)
1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,
盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大 于a mL
2.在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l) === Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+H2O(l) ΔH<0
3.关于原电池的叙述正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B.原电池是把化学能转变为电能的装置
C.在铅、银 和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120
mL(标准状况)气体析出
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
4.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
6.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O放电充电 Cd (OH )2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
A.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
7.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
8.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A. 在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
9.将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入
足量的水,经搅拌、静置、过滤。取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极
区析出的氧 化产物与还原产物的质量比约为( )
A.35.5∶108 B.108∶35.5 C.8∶1 D.1∶2
10.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
11. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体
为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时,LiMn2O4发生还原反应