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广州2015年11月第12周高三网络教研课例研讨学案--化学平衡常数及应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2016-06-17 14:47:32
- 上传时间：2016-06-17 14:48:07
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※资料简介※
化学平衡常数及转化率的相关计算
一、化学平衡常数的理解和应用
1.定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示
2.表达式
可逆反应：mA(g) ＋ nB(g )   pC(g) ＋ qD(g)
K ＝ cpC•cqDcmA•cnB (式中的浓度是指平衡浓度，固体或纯液体浓度视为常数不写入表达式)
3.意义
①一定温度下，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
②化学平衡常数表达式的书写形式决定于化学方程式的书写形式。若方程式各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
③ K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4.应用
(1) 利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；
若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
(2)利用K值与浓度商(Qc)的大小关系，可判断反应是否达到化学平衡状态。
浓度商(Qc)：任意状态的浓度幂之积的比值
Qc = K时，处于平衡状态； v正 = v逆
当   Qc < K时，平衡向正反应方向进行；v正 > v逆
Qc > K时，平衡向逆反应方向进行。v正 < v逆
二、化学平衡常数及转化率的计算       方法：利用“三段式”
反应：mA(g)＋nB(g)   pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。
　　　　   mA(g)　＋　nB(g)    pC(g) ＋ qD(g)
起始(mol)    a      b      0         0
变化(mol)    mx     nx      px      qx
平衡(mol)   a－mx    b－nx         px      qx
则有：K ＝ pxVp•qxVqa－mxVm•b－nxVn       A的转化率＝mxa×100%
平衡常数K与平衡转化率的关系：同一个反应中，温度一定， K不变，不同反应物的转化率可能不同（且增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，但K不变）
转化率＝         ×100%＝        ×100%   产率＝          ×100%

混合物组分的百分含量＝           ×100%
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