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广东省江门市第一中学人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：69.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2016-06-18 18:45:34
- 上传时间：2016-06-18 18:46:00
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※资料简介※
第一章第一节元素周期表2
编制人：许丰娟       审核人：备课组          领导签字：
学习目标
1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律
3. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律
自主学习
1. 碱金属（ⅠA族）
单质与水
反应情况单质与氧气
反应情况最高价氧化物对应
水化物的碱性最高化合价
Li             碱性：LiOH
NaOH
      KOH
      RbOH
CsOH
Na
K
Rb
Cs
结论金属性：    >     >      >
同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越        ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越        ，金属性越来越         。
2. 卤素（ⅦA族）
化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性
最高最低
F     稳定性：HF
     HCl
     HBr
     HI
Cl   酸性：HClO4
HBrO4
HIO4
Br
I
结论非金属性：    >     >     >
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越    ，单质与氢气反应越来越     ，气态氢化物的稳定性越来越      ，非金属性越来越      。
总结：同主族元素原子从上到下         依次增多，原子半径逐渐     ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐     ，原子的失电子能力逐渐    ，得电子能力逐渐      ；元素单质的还原性逐渐       ，氧化性逐渐        ；最高价氧化物对应水化物的碱性     ，酸性       ；气态氢化物的稳定性        。
同主族元素，从上到下，金属性越来越         ，非金属性越来越         。

合作探究
探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到烧杯中，观察现象。同钠与水的反应进比较

[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
碱金属的物理性质的比较
  Li     Na     k     Rb     Cs

相
似
点颜色均为银白色（Cs略带金色）
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性密度变化
熔沸点变化

例1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　)
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受热很难分解
C．在相同温度下，溶解度Li2C O3小于LiHCO3
D．少量的锂保存在固体石蜡中
【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
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