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鲁科版化学必修一同步练习（共13个专题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：16.69MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2016-06-18 18:51:22
- 上传时间：2016-06-18 18:51:54
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※资料简介※
自我小测
第1课时　铝与铝合金
1用于飞机制造业的重要材料是(　　)
A．MgAl合金                       B．CuSn合金
C．AlSi合金                        D．不锈钢
2有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是(　　)
A．稀硫酸、氯化钡溶液
B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C．氯化钠溶液、硝酸银溶液
D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
3将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(　　)
A．KSCN                        B．BaCl2
C．NaOH                       D．HCl
4将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)
A．3 mol•L－1 HCl
B．4 mol•L－1 HNO3
C．8 mol•L－1 NaOH[
D．18 mol•L－1 H2SO4
5下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋H2O＝＝＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO2－4＝＝＝BaSO4 ↓
C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－＋Al3＋＝＝＝Al(OH)3↓
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2＋2OH－＝＝＝SiO2－3＋H2O
6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al2O3                        B．Al(OH)3
C．AlCl3                        D．Al
7甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 (　　)
A．Al2(SO4)3                       B．NaOH
C．BaCl2                          D．FeSO4
8向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　)
①a mol　②b mol　③a3 mol　④b3 mol　 ⑤0 mol    ⑥(4a－b) mol
A．①②③⑤⑥                       B．①②④⑤⑥
C．①③④⑤⑥                       D．①③⑤
9在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是(　　)
A.m27V mol•L－1                         B.2m27V mol•L－1
C.3m54V mol•L－1                         D.m34V mol•L－1[
10在50 mL b mol•L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol•L－1 NaOH溶液。
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为__________。
(2)当a、b满足______条件时，无沉淀产生。
(3)当a、b满足______条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为____g。
11向20 mL AlCl3溶液中加入NaOH溶液，所得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH量如图所示：
(NaOH浓度为2 mol•L－1)

(1)图中A点表示的意义是______________。
(2)图中B点表示的意义是______________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为________。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为________。
参考答案
1解析：飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。
答案：A
2解析：氯化钡溶液和稀硫酸相遇即产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2－4＝＝＝BaSO4↓，A不符合，氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，发生的反应是：Fe2＋＋2OH－＝＝＝Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝＝＝4Fe(OH)3，B不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag＋＋Cl－＝＝＝AgCl↓，C不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是：Al3＋＋3OH－＝＝＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－＝＝＝[Al(OH)4]－，先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。
答案：D
3解析：氯化钠与氢氧化钠不反应无现象，氯化铝中逐滴滴加氢氧化钠先有沉淀后沉淀溶解，氯化亚铁中逐滴滴加氢氧化钠观察到沉淀颜色依次为白色→灰绿色→红褐色，氯化铁中逐滴滴加氢氧化钠有红褐色沉淀生成，氯化镁中逐滴滴加氢氧化钠有白色沉淀生成。
答案：C
4解析：首先要注意的是，镁和铝与4 mol•L－1 HNO3或18 mol•L－1 H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；铝能与8 mol•L－1 NaOH溶液反应，但镁不能；镁和铝都能与3 mol•L－1 HCl反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是3 mol•L－1HCl。
答案：A
5解析：A项，未配平；B项正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4＝＝＝BaSO4↓＋2H2O；C项，氨水是弱碱，应写成分子式：NH3•H2O，不应写成OH－。
答案：D
6解析：四个选项中各种物质和NaOH溶液反应最终均生成NaAl O2，D项中Al的物质的量最高，消耗碱量最多。
答案：D
7解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，NaOH溶液滴入甲溶液里，无明显现象发生，则甲是BaCl2溶液，丙是FeSO4。
答案：D
8解析：当AlCl3和NaOH恰好完全生成沉
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