教(学)案-人教版高一化学必修一第二章第二节《离子反应》导学案|第二节离子反应|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2016-06-18 21:13:55
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第二章第二节离子反应（第一课时）电解质及电离
编制人：李百禄        审核人：备课组            领导签字：
学习目标：
1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
3、掌握强电解质的电离方程式书写。
教学重点难点：电解质的概念，电离方程式的书写。
【自主学习】
1，下列物质在各种情形中能否导电？能的划“√”，不能的划“×”。
Cu NaOH KNO3 蔗糖
固体
水溶液 —
熔化 —
HCl H2SO4 酒精冰醋酸
液态(纯净物)
水溶液

2. 电解质和非电解质
电解质：在      中或    状态下能够导电的       叫做电解质.。如：
非电解质：在      中和    状态下都不能导电的       叫做非电解质。如：
3. 电解质的电离
(1)电离概念：电解质在        中或       状态下离解成         的过程。
(2)电解质的电离方程式的书写
HCl                       ，       H2SO4                           ，
NaOH                    ，      Ba(OH)2                           ，
Cu(NO3)2                   ，      NH4Cl                             ,
NaHCO3                       ， NaHSO4(溶液)                     。
【合作探究】
【思考与交流1】
铜能导电的原因                      ；NaCl溶液能导电的原因
小结：物质导电的条件是___________________________ 。
【思考与交流2】
1.分析下列物质不是电解质的原因
① 金属铜                ②蔗糖               ③澄清石灰水
2. 常见的电解质
3. 总结：电解质溶液导电的原因
NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因            ；熔融NaCl能导电的原因
NaCl晶体不能导电的原因                 ；纯硫酸不能导电的原因
【资料卡片1.】
NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子
常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动
【思考与交流3】
1. 电解质发生电离的条件

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