《金属的化学性质》学案
第一课时
【学习目标】
1.掌握金属单质的共性(物理性质);
2.掌握钠、铝与氧气的反应,了解其他金属与氧气的反应;掌握钠及其他较活泼金属与水和酸的反应;掌握铝与碱溶液的反应。
【自主学习】
一、金属的通性
1.物理性质
金属有许多共同的物理性质,如有 、 、 、 等。
2.化学性质
金属可以与非金属、酸、盐发生反应,写出下列反应的化学方程式。
⑴Mg与O2反应: ;
⑵Zn与盐酸反应: ;
⑶Al与CuSO4溶液反应: ;
⑷Cu与AgNO3溶液反应: ;
3.分析金属原子的结构特点:
最外层电子 ,容易 。金属的这一特点,使得单质往往表现出 ,因此遇到有氧化性的物质,如氯气、硫时,能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应:(注意实验现象实验结论)
1.钠与氧气的反应
2.铝与氧气的反应
三、金属与酸或水的反应
1.金属与酸的反应
2.金属与水的反应
(1) 钠与水反应的实验操作、实验现象、结论。
主要实验现象 对实验现象的分析
钠 在水面上 钠的密度比水
钠 成光亮小球 反应 热且熔点低
四处 动 生成
发出嘶嘶 声 反应
溶液变 反应生成物显
【交流与讨论】 ① 生成的碱性物质是
② 生成的气体可能是什么? 如何验证?(从实验和理论两个方面)
反应方程式
(2) 铁与水蒸气反应的实验操作、实验现象、结论。
四、铝与氢氧化钠溶液反应
五、金属元素的性质与存在
人类最早发现和使用的金属是 ,应用最广泛的金属是 ,地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。
金属原子的最外层电子数 ,最外层电子容易 ,化合价从 升为 ,表现较强的 。
金属元素在自然界中的存在形式:①化合态:大多数 较强的金属单质;②游离态:极少数 的金属,例如:金。
【合作探究】
1.金属钠跟水反应的现象说明钠有哪些物理和化学性质?
2. 在烧杯中加入水和苯(密度为0.88g/cm3)各50ml,将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的上面并四处游动 D.钠在苯与