Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(包括16个小题,每小题3分,共48分)
1、关于元素周期表的下列叙述,错误的是( )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素
2、下列只含有共价键的化合物是( )
A.HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金
4、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 ( )
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
5、在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是 ( )
A.8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
6、已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数
7、下列微粒:①质子 ②中子 ③电子,在所有原子中均含有的微粒是 ( )
A.①②③ B.① C.①② D.①③
8、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
9、碳元素有的三种原子: 、 、 ,下列各项对三种原子均不同的是 ( )
A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类
10、下列物质中,碱性最强的是( )
A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH
11、下列气态氢化物中最不稳定的是 ( )
A.HF B.HI C.HBr D.HCl
12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是( )
选项 现象 解释或结论
A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现还原性
B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入浓NaOH溶液加热,放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
D 铝片放入浓硫酸中,无明显变化 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
13、下列递变情况中,正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小 D.Li、Na、K的金属性依次减弱
14、下列关于碱金属的叙述正确的是 ( )
A.随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小
B.随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高
C.随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大
D.随着核电荷数增加,离子的氧