高二第二学期期末化学试卷
(全卷满分120分) 命题人:
相对原子质量: C:12、Na:23、H:1、O:16 、 Cl:35.5、S:32、Al:27、Cu:64
一、选择题:(只有一个选项符合题意 2*24=48分)
1.下列有关物质分类正确的是 ( )
选项 类别 物质
A 碱性氧化物 Na2O2 Al2O3 MgO
B 酸式盐 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl
C 弱酸 H2S H2SO4 CH3COOH
D 强电解质 AgCl MgSO4 CaCO3
2.下列说法错误的是 ( )
A、明矾净水利用了胶体的性质 B、可用半透膜分离胶体和溶液。
C、向Fe(OH)3胶体中加入硫酸钠,产生红褐色沉淀,属于化学变化。
D、利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液
3.下列说法错误的是 ( )
A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜
B.胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子大小
C.蛋清、豆浆、墨水都是胶体
D.丁达尔效应是化学变化
4.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
③ Al2O3是两性氧化物,能与NaOH溶液反应
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.
A.①③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
5.为检验某待测液中SO42-,所加试剂及顺序正确的是( )
A、先加BaCl2,再加入HCl
B、先加HNO3,再加BaCl2
C、先加H2SO4,再加BaCl2
D、先加HCl,再加BaCl2
6.下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )
A、H2O2 O2 B、SO2 SO32-
C、Cl2 HCl D、HNO3 NO2
7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.18 g D2O所含的电子数为10NA B.12 g金刚石中含C—C键数为4NA
C.标况下11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA
8.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
9.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )
A.1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
C.常温下,4 g CH4含有2 NA个C—H共价键
D.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
11.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.2F2+H2O===4HF+O2↑
C.CaO+H2O===Ca(OH)2 D.Cl2+H2O===HCl+HClO
12.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 ( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定 有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO2-4存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO2-3存在
13. 下列关于物质的量浓度说法正确的是 ( )
A.58.5gNaCl溶于1L水中,形成溶液浓度为1 mol•L-1
B.将Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度不同。
C.标况下22.4LNH3溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1 mol•L-1
D.要配制100mL1 mol•L-1的硫酸铜溶液,需要胆矾1.6g
14.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是