【金版教程】2017高考化学一轮复习（课件+学案+规范特训+实战训练）--第7章 电化学基础
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第2节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
明考纲
1．了解电解池的工作原理，并能写出电极反应及总反应的方程式。
2．掌握电解原理的应用如氯碱工业、电镀、电解精炼等。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
析考情
电解原理的考查一是在选择题中出现：①新型充电电池充电时的分析及电极方程式的判断，②电解原理在工业生产中的应用；二是在填空题中出现：①考查电解过程的分析，多借助于图象考查考生的分析能力及离子放电顺序，②新情境下考查电极反应式的书写，需要借助于题给信息进行分析，考查考生的信息获取、理解、应用能力。
考点 电解原理
1．电解
(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池
(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件
①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式
以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：
总反应方程式：CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序
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