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【全国百强校】广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）第二章《化学平衡状态及判断》同步测试

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学平衡状态及判断）

1. 某恒温密闭容器发生可逆反应 ⇌ ，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（）

A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B. 时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等
D. 若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大
[答案] 1.D
[解析] 1.A项，在时刻缩小容器体积，v（正）不变，所以Z和W在该条件下都不是气态，A项错误；B项，如果Y不是气态，则时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等，B项错误；C项，若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则说明Y不是气体，在时间段与时刻后都达到平衡状态，温度不变，K值不变，所以X的浓度不变，C项错误；D项，若该反应只在某温度以上自发进行，△G=△H－T△S，△S是正值，如果△H< 0，则此反应不需要只在某温度以上才自发进行，所以△H> 0，温度升高，平衡右移，所以平衡常数K随温度升高而增大，D项正确。
2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g) ＋NO2(g) ＝SO3(g) ＋NO(g) ，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是（）

A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物的浓度：a点大于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 逆反应速率：c点大于b点
[答案] 2.D
[解析] 2.只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故B项正确；化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线a~c段，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在a~c段大于反应物浓度变化对v正的影响，因此a~c段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项正确；随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，直至v正=v正时，反应才达平衡状态，在b、c点时，反应都还未达到平衡状态，故逆反应速率：c点大于b点，D项正确。
3.将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0. 6 mol/L。下列说法正确的是　　　　　 (　　　 )
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大, 平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的
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