专题五 原子结构 化学键
根据高考命题大数据软件分析,重点关注第3、5、7、11及创新导向题。
模拟精选题
1.(2016•河北邢台期末,3)下列化学用语表达正确的是( )
A.HF的电子式为:
B.HClO的结构式:H-Cl-O
C.质子数为92、中子数为146的U原子:146 92U
D.Cl-的结构示意图:
答案 D
2.(2016•福建省三明一中期中)下列关于16O和18O说法正确的是( )
A.16O2与18O2互为同素异形体
B.16O与18O是氧元素的两种核素
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.16O与18O核外电子排布方式不同
答案 B
3.(2016•山东济南外国语期中)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.同周期元素除0族元素外,从左到右,原子半径逐渐减小
B.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
答案 A
4.(2016•河北冀州期中)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是( )
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
解析 同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子,而超原子的质子、中子均相同,故A错误;Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键,所以以共价键结合,故B错误;Al14的价电子为3×14=42,当具有40个价电子时最稳定,当价电子数是42时,则易失去2个电子,则与ⅡA族元素性质相似,故C正确;Al13的价电子为3×13=39,易得电子,形成阴离子,而Al14的价电子为3×14=42,易失去电子,形成阳离子,故D错误;答案为C。
答案 C
5.(2016•湖南株洲检测)某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-,下列说法正确的是( )
A.baXn-含有的中子数为a+b
B.baXn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.1个X原子的质量约为b6.02×1023 g
解析 baXn-中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n,1 mol baXn-的质量约为b g,则1个X原子的质量约为b6.02×1023 g。
答案 D
6.(2016•辽宁六校联考期末,12)下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强
B.水加热到很高的温度都难以分