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【学霸优课】2017届高考化学一轮复习--专题28 化学与技术（课件+练习）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.96MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2016-09-01 12:27:07
- 上传时间：2016-09-01 12:28:42
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※资料简介※
1．(双选)下列叙述正确的是(　　)
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
答案　AD
解析　A项，合成氨中造气生成H2时，不论是C还是CH4与H2O反应，均有CO或CO2废气生成，正确；B项，电镀液中不仅显酸性，还含有重金属阳离子、有毒物质等，要回收利用，无害化处理，错误；C项，阳极生成氧气，氧气与碳反应，错误。
2．(双选)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是(　　)
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
答案　AC
解析　氨水、Na2SO4溶液均不能使Cu2＋转化为沉淀，其中氨水与Cu2＋形成配离子。
3．某工厂的废渣中含NaCl、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝，设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

在反应器中加入过量的稀硫酸，控制pH为5.0，温度在52 ℃左右，持续搅拌。
(1)反应混合物过滤后，滤渣的主要成分为__________________。搅拌器的作用是使反应充分进行，其化学原理为_______________ (请结合反应器中进行的反应解释)。
(2)经过分析，过滤所得滤液中含有的离子主要为Na＋、Mg2＋、H＋、SO2－4、Cl－，为了除去H＋，最好加入适量的______________(填化学式)。
(3)蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入水蒸气并控制温度在100～110 ℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠________(“大”或“小”)。结晶槽中硫酸镁结晶的方法为__________________。
(4)结晶槽中，析出晶体后所得溶液中主要含有的金属阳离子是______________，生产中对该溶液的处理方法是_______________。
(5)工业上制取金属镁，其化学反应方程式为____________。氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式为________________________。
答案　(1)CaSO4和BaSO4　搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O＋CO2↑不断向右移动(或将CaCO3改为BaCO3)
(2)MgO[或MgCO3或Mg(OH)2]
(3)大　冷却结晶
(4)Na＋、Mg2＋　循环利用
(5)MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑　2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
解析　(1)在反应器中加入过量的稀硫酸，使Mg(OH)2充分溶解转化为MgSO4，同时BaCO3也转化为BaSO4。CaSO4微溶于水，反应器中存在反应CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O＋CO2↑，CO2在搅拌过程中不断逸出，平衡右移，导致CaCO3转化成CaSO4。
(2)滤液中主要含有Na＋、Mg2＋、H＋、SO2－4、Cl－，为了除去H＋，最终制得七水硫酸镁，且不引入杂质，应该加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2。
(3)蒸发浓缩结晶时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠大。结晶槽中使硫酸镁结晶的方法为冷却结晶。
(4)结晶槽中析出晶体后所得溶液中主要含有的金属阳离子是Na＋和Mg2＋，该溶液应循环利用，以充分利用资源，减少环境污染。
(5)工业上电解熔融氯化镁制取镁；氯碱工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气。
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