教(学)案-鲁科版选修4第一单元《化学反应与能量》学案（无答案）|第1章化学反应与能量转化|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2016-09-03 18:22:31
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第一章第1节化学反应的热效应第2课时
【课堂学案】
二、化学反应的焓变
（一）焓与焓变
1、焓（H）：
【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似
2、焓变（△H）：
（1）单位：
（2）表达式：
△H>0 或“+”             反应
（3）△H
            △H<0 或“—”             反应
从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：
吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量）       反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需             能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量）       反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需       能量。
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热      焓变，表示为：            （Qp为等压反应热）
反应焓变示意图
（二）热化学方程式
1、定义：
2、含义：
【举例】H2(g)+12O2(g)=H2O(l)    △H (298K)= -285.8kJ•mol—1的意义：

【交流与讨论】1、 △H的单位中 mol—1的含义是什么？
2、观察下面三个热化学方程式：
①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)     △H (298K)=—241.8kJ•mol—1
② H2(g)+12O2(g)=H2O(l)    △H (298K)=—285.8kJ•mol—1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H (298K)=—571.6kJ•mol—1
试回答：为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H值要大？
③中的△H的值为什么是②中的 △H值的2倍？

3、 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。

3、热化学方程式的书写要点
① 注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。
② 注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在298K、101325

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