江苏省扬州中学高二年级开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共20分)。
1.下列有关新材料的说法正确的是( )
A.新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料
B.制作光导纤维的材料是单晶硅
C.美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体
D.有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的
2.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )
选项 实验现象 结论
A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化 由此得出:铝的金属性比镁强
B 取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出:铝不易燃烧
C 向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡 由此得出:该气体是氨气
D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失 由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
B.常温常压下,22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子
C.1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
D.常温下,23g N2O4和NO2的混合气体中,含有NA个氧原子
4.实现下列操作的正确方法依次是( )
①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐
A.蒸发 、萃取、 分液 B.分液 、结晶、 蒸发
C.过滤、 蒸发、 萃取 D.萃取、 过滤、 结晶
5.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A.Fe-FeCl2-FeCl3-Fe(OH)3 B.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4 D.N2-NO2-NO-HNO3
6.下列应用或解释合理的是( )
A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B.SO2具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪为无色
C.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
D.在实验室里,常用电解饱和食盐水的方法制取氯气
7.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
8.下列有关说法正确的是( )
①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物 ②共价化合物一定不含离子键 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构
A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②③⑤
9.在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是( )
A.Fe3+、K+、Ag+、NO3-、 B.Na+、K+、CO32-、C1-
C.NH4+、Al3+、Cl-、NO3- D.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
10.据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料,空气为氧化剂,铂做催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ②负极反应为:2H2-4e- = 4H+
③总的化学反应为:2H2 + O2 === 2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④
二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意。每小题4分,共20分)
11.下列离子方程式正确的是( )
A.将Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.铜和稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O===SO2-3+2HClO
12. 将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 ,现有下列几种说法,其中正确的是( )
A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
B. 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
C.2 s 时物质 A 的转化率为70%