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广东省2016年秋季一轮复习（化学反应原理综合题）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：809.66KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2016-09-24 21:30:49
- 上传时间：2016-09-24 21:31:29
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※资料简介※
2016-2017学年度选修四化学反应原理综合题

1．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O＋H2O H3O＋＋OH－ K1＝1.0×10－14
OH－＋H2O H3O＋＋O2－ K2＝1.0×10－36
水中c(O2－) ＝          mol•L－1¬¬（填数值）。
（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是            。
A．加水使碘和铝粉形成溶液            B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应          D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。
ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol•L－1、1.3 mol•L－1。
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和             （填化学式）。
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是           （用“A”、“B”填空）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）

③操作Ⅲ为              、           。
ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为                    。
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝                。
2．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10－5     K1 4.3×10－7
    K2 5.6×10－11 3.0×10－8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka          （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是           （填序号）；
a. CO32-                 b. ClO-            c. CH3COO-        d. HCO3－
（3）下列反应不能发生的是       （填序号）
a. CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-                d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是       （填序号）；
a. c(CH3COOH)c(H+)          b. c(CH3COO-)c(CH3COOH)          c. c(H+)KW       d. c(H+)c(OH-)
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋
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