河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练:必修二第二章 化学反应与能量(含解析)
1.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol(a >0),该温度下K = 0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
【解答】答案D
试题分析:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),即该反应为吸热反应,所以若生成1 mol Fe,则吸收的热量为a kJ,故A错误;若升高温度,正反应速率和逆反应速率都增大,知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率,反应向正反应方向进行,所以B错误;该反应从开始反应时起,容器的压强就一直保持不变,所以容器内压强不随时间变化,不能用来判断反应已经达到平衡状态,故C错误;在该温度下K = 0.263,所以
K=c(CO2)/c(CO)=0.263,将c(CO)=0.100 mol/L代入可以得到c(CO2)=0.0263 mol/L,故D正确。
考点:可逆反应、化学平衡、K的计算
点评:本题考查了可逆反应、化学平衡、K的计算的知识,这些知识的是高考考查的重点,本题难度不大。
2.下列变化中不属于放热反应的是 ( )
A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 B.灼热的炭和二氧化碳气体化合
C.煤的燃烧 D.过氧化钠与水的反应
【解答】答案B
解析:考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选B。
3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A.1.6mol B.2.8mol C.2.4 mol D.1.2mol
【解答】答案B
试题分析:根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L•s)=0.06mol/(L•s),所以△c(B)=0.06mol/(L•s)×10s=0.6mol/L,所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol,故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol.故选B.
考点:考查化学反应速率的计算
4.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是