江苏省盐城中学2017届高三化学复习单元集训试题:选修四 化学反应原理(含解析)
1.下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
B.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
D.H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH>0
【解答】答案A
试题分析:A、加压平衡向气体体积减小的方向移动,所以正向移动,降温,平衡向放热反应反应移动,所以降温平衡也正向移动,正确;B、加压、降温,平衡均逆向移动,错误;C、加压,平衡正向移动,而降温,平衡逆向移动,错误;D、加压,平衡不移动,而降温,平衡逆向移动,错误,答案选A。
考点:考查化学平衡移动的判断
2.下列说法可以证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)=w(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,各物质浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.①②③④ B.②⑥⑨⑩ C.②⑥⑨ D.③⑤⑥⑦⑧
【解答】答案C
试题分析:①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI,都为正反应速率,不能说明到平衡;②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂,说明正反应速率等于逆反应速率,说明到平衡。③百分含量w(HI)=w(I2),不能说明反应到平衡。④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI),没有说明反应速率的方向,不能说明到平衡。⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1,不能说明下一时刻的比值,不能说明到平衡。⑥温度和体积一定时,各物质浓度不再变化,说明到平衡。⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化,因为反应前后气体体积不变,所以不能说明到平衡。⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 说明气体的总物质的量不变,不能说明到平衡。⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化,说明碘蒸气的浓度不变,反应到平衡。⑩温度和压强一定时,混合气体的密度始终不变,所以密度不再变化不能说明到平衡。
考点:化学平衡的标志
3.下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是
A.pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+ 、NH4+、S2-、SO32-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-
【解答】答案A
试题分析:A.pH=0 的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-不能发生反应,可以大量共存,正确。B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中可能含有CO32-、SO42-,CO32-、SO42-与Ba2+会形成BaCO3、BaSO4沉淀,不能大量共存,错误。C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强的氧化性的物质,而氧化性物质会与还原性微粒S2-、SO32-发生反应,不能大量共存,正确。D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在碱性溶液中OH-与NH4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,错误。
考点:考查离子大量共存的知识。
4.体积完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
A.a%>b% B.a%=b% C.a%<b% D.2a% = b%
【解答】答案C
试题分析:已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,B中的量是A的2倍,则B中压强大,增大压强,平衡正移,SO2的转化率的增大,所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率,即a%<b%, 故选C.
考点:化学平衡的影响因素
5.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量多
【解答】答案B