课题2 酸和碱的中和反应
【中考考点透视】
1、理解中和反应和盐的概念;
2、了解中和反应在实际中的应用;
3、理解溶液的酸碱度的表示方法-pH,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【知识点梳理】
1、我们用 来表示溶液酸碱性的强弱程度, P H的数值在 之间, 大于7呈 性, 小于7呈 性, 等于7呈 性。最简单的测试溶液P H的方法是使用 。
2 是中和反应, 如 , 中和反应的应用:(1) 调节土壤的酸碱性,酸性土壤用 , 理由是 , 碱性土壤用 。(2) 冶疗胃酸过多的病人, 胃酸的主要成分昰 , 可用含有氢氧化镁的药物来治疗, 原理是 。(3) 处理工业废水, 如某造纸厂排放的废水含硫酸, 你选 来中和, 反应原理是 。
【典例精析】
例1:下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH:
编号 ① ② ③ ④
常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱
主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3
pH 3 7 11 10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处:
(1)属于酸的是____________,属于碱的是__________,属于盐的是___________。
(2)黄蜂毒刺呈碱性,若某人被黄蜂蜇了,可用上述____________物质涂在皮肤上。
解析 本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断。在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断,因为酸溶液的pH<7,碱溶液的pH<7,但盐溶液的pH不一定等于7,还要结合物质的主要成分。
答案:(1)①,③,④(2)①
【练习】 1、下列各组物质通过稀盐酸可以鉴别出来的是( )
A.NaOH、AgNO3、K2CO3 B.Ca(OH)2、BaCO3、Ba(OH)2
C.Ba(OH)2、KOH、NaOH D.KOH、AgNO3、HNO3
2、能确定某一物质一定是酸的依据是( )
A.某水溶液能够导电 B.能跟碱反应生成盐和水
C.在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子
D.在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子
3、要完成下列变化,能通过盐酸一步反应实现的是( )
①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3 →FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
4、mg 20%的盐酸和ng 20%的氢氧化钠溶液混合后,得到溶液的pH等于7,则m和n的关系正确的是( )
A.m<n B.m>n C.m=n D.无法判断
5、将括号中的物质加入到下列物质的溶液中,能使溶液的pH明显增大的是( )
A.饱和石灰水(稀盐酸) B.稀硫酸(硝酸钡溶液)
C.硝酸(氢氧化钠溶液) D.氯化钠溶液(硝酸钡溶液)
6、下列实验能达到预期目的的是( )
A.在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳
B.把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中,石蕊试液变红
C.用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜