人教版化学必修1第二章第二节《离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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第二章第二节《离子反应》
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
广州市第二中学
一、教学目标
知识与技能
1. 掌握电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离，了解电解质溶液导电的原因。
2. 学会正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐在水中的电离方程式。
3. 能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。
过程与方法
1. 通过对电解质溶液导电原因的探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2. 学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类等方法对信息进行加工。
3. 培养能以宏观的现象出发，再从微观角度分析原理、归纳规律，最后用抽象的符号加以表征的能力。
情感、态度与价值观
1. 发展学习化学的兴趣，感受化学在微观层面的奇妙与和谐。
2. 培养透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
二、教学设计
教师活动24 学生活动w 设计意图8
环节一：
【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCl固体溶于水后溶液的导电性实验。v
回忆，观察，描述现象M 从已知实验引入，增加学生宏观表征的体验，充分发挥实验教学的价值。C
【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？l 回答：因为有离子。o 提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。5
【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl－构成的，也有离子，为什么NaCl固体不导电呢？P 思考
【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。U 观察 使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。Y
【讲解】：固体NaCl中的Na+和Cl－由于阴阳离子的相互作用而紧密结合，Na+和Cl－都无法自由移动，所以NaCl固体不能导电。而当NaCl被放入水中时，在水分子的作用下，形成水合钠离子和水合氯离子，脱离晶体表面，分散在溶液中。可见，NaCl晶体在溶解的同时形成了一个一个能够自由移动的Na+和Cl－。我们把这个产生自由移动离子的过程称为电离。D 倾听，理解U
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