2017届肇庆市实验中学高三级第一次月考
理科综合能力测试(2016.9)
化学部分
7.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.常温下,56g Fe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为3 NA
B.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
C.6.4 g铜在硫蒸气中完全燃烧生成硫化亚铜,转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下,0.1 mol氖气含有的电子数为NA
8.下列说法正确的是
A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
C.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1:2
9.下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯
⑧纯净的盐酸
A.⑤⑦ B.①⑤⑦⑧ C.①⑤⑥ D.①④
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组为
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、ClO—、SO42—
B.含有大量氨水的溶液:Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3—
C.含有大量AlO2—的溶液:Na+、K+、NO3—、CO32—
D.含有大量NO3—的溶液:H+、I—、SO42—、Cl-
11.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是
A.N2既是氧化剂,又是还原剂 B.NaNO2是氧化剂,氧化产物、还原产物都是N2
C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 mol
12.下列离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C.Fe3O4与稀硝酸溶液反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
13.下列实验操作或说法正确的是
A.取4g NaOH加入100mL水中配制浓度为1.0mol/L的NaOH溶液
B.配制一定浓度的溶液时,用蒸馏水润洗容量瓶会使所配制出的溶液浓度偏低
C.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl﹣离子,可用过滤的方法
D.向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热证明浓硫酸具有强氧化性
26、(共14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是