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2016-2017年惠州市平海中学必修一第二章《氧化还原反应--重要的氧化剂和还原剂》教学案及练习

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:35.74KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:40
    • 更新时间:2016-10-31 21:05:34
    • 上传时间:2016-10-31 21:05:52
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  • ※资料简介※
  • 第一节 重要的氧化剂和还原剂(共2课时)
    第一课时
    学习目标

    1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解,了解氧化产物和还原产物。
    2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况,掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

    学习过程

    一、自学探究
    1.用单线桥表示下列反应,并指明氧化剂与还原剂
     
    (1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
     
     (2) 2H2 + O2 = 2H2O

    (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO

    2.分析并配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。
    (1)     KClO3 +   HCl¬ ——   KCl +   Cl2  +       
    (2)    Cl2  +    NH3  ——   N2  +     HCl
    (3)    NO +    NH3 ——   N2  +   H2O
    2. 阅读课本24页,请归纳:
    氧化还原反应的实质是                                                 ,
    判断氧化还原反应的依据是                                     。
    4.听老师讲解图3—2,并按要求填写下表:

    常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例
    (1)活泼非金属单质,如:Cl2、Br2、O2等 

    (2)元素处于高价的氧化物时,如CO2、MnO2等  
    (3)元素处于最高化合价时的酸,如H2SO4、HNO3等  
    (4)元素处于最高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3等  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    (5)过氧化物如Na2O2、H2O2等  
    常见的还原剂 失电子化合价升高 举例
    (1)活泼金属单质,如:Na、Al、Zn、Fe等 

    (2)某些非金属单质,如:H2、C、Si等  
    (3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等  
    (4)元素处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等  
     

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