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【全国百强校】四川省成都市第七中学2016-2017学年高二11月考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：194.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2016-12-06 09:48:47
- 上传时间：2016-12-06 09:49:12
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※资料简介※
可能用到的原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 6 分，共 42 分）
1、已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(    )
A．CO的燃烧热为 283 kJ
B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023
2、某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(    )
A．m＝2                                 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1        D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol•L－1
3、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(    )

A．反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)
C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
4、下列说法正确的是(      )
A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH
B．饱和小苏打溶液中： c(Na＋)＝c(HCO3- )
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
D．室温下，对于0.10 mol•L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性
5、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
6、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－ ①
HSO3－ H＋＋SO32－ ②
向 0.1 mol•L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(   )
A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大
B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
C．加入少量Na2SO3 固体，则 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋ c(SO32－)
D．加入氨水至中性，则 2c(Na＋)＝c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)
7、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (   )。
A．0.1 mol•L－1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液中： c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol•L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
C．浓度均为 0.1 mol•L－1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：
c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3•H2O)＋c(OH－)
D．0.1 mol•L－1 Na2S 溶液与 0.1 mol•L－1 NaHS 溶液等体积混合：
2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S)
第Ⅱ卷非选择题（共 3 小题， 58 分）
8、（18分）(1)已知反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_____(填字母)和_____(填字母)。
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