2016-2017学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高二(上)第一次质检化学试卷
一、选择题,每题6分
1.下列实验操作中所用仪器合理的是( )
A.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液
B.用瓷坩埚加热熔融NaOH
C.用托盘天平称取25.20g氯化钠
D.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
B.在标准状况下,22.4L空气中含有NA个单质分子
C.在18g18O2中含有NA个氧原子
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
3.下列电离方程式中书写正确的是( )
A.加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B.把CaO放入水中CaO═Ca2++O2﹣
C.HClO═H++ClO﹣
D.H2S⇌H++HS﹣;HS﹣⇌H++S2﹣
4.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,可判断其产物是( )
A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定
5.有一根粗铝条含铁和硅两种杂质.取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是:( )
①物质的量之比为2:1;②物质的量之比为3:1; ③质量之比为2:1;④质量之比为4:1.
A.②④ B.②③ C.①④ D.只有④
6.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,则最终所得沉淀的质量为( )
A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.19.4 g
7.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径∕10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24
最高价或最低价 ﹣2 +2 +1 +5
﹣3 +7
﹣1 +1 +5
﹣3 +3
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦位于第二周期第V族
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
二、解答题(共5小题,满分58分)
8.A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期,它们在周期表中位置如下:
请回答下列问题:
(1)写出E元素在周期表中的位置 .
(2)B与D可形成三原子分子X,X的电子式为 .
(3)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示).
(4)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为: .
9.请回答:
(1)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为 .
(2)MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2,转化的化学方程式 .
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
Fe3++ Cl2+ = FeO42﹣+ Cl﹣+ .
10.盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁,为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径,生产流程如图所示:
回答下列问题:
(1)固体A的成分是 .
(2)固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁,反应的化学方程式为 .
(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)24H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)24H2O的化学方程式是 .
(4)实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比(3)中反应理论值大的原因是 .
(5)欲检验沉淀物X是否煅烧完全,请设计简要的实验方案: .
11.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,请回答:
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取.