可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65
一、选择题(每小题2分,共48分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. CaO B. Na2O2 C. SiO2 D. Mn2O7
2. 下列说法正确的是
A. 钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
B. 铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
C. 人们发现了118种元素,即共有118种核素
D. H2和D2互为同位素
3. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是
A.分散质粒子直径在l0-9~10-7m之间 B.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用
4. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据碳酸钠溶于水呈碱性,碳酸巧既属于盐,又属于碱
B.根据物质是否能导电,将物质分为电解质、非电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应过程中元素化合价是否发生变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标况下,22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C.常温常压下,22. 4LO2气体的分子数小于NA
D.20g D2O所含的中子数为9NA
6. 下列物质中不会因见光而分解的是
A. NaHCO3 B. AgBr C. AgCl D. HC1O
7. 对于中学某些常见离子的检验及结论—定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,—定有Ba2+
8. 下列说法不正确的是
A.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的固体混合物
B.铁的化合物应用十分广泛,如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2
9. 下列说法正确的是
A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中,使配制的溶液浓度偏小
B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
D.蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏
10. 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A.工业制金属钠:电解饱和食盐水
B.工业炼铁:需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石
C.冶炼镁:将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁
D.生物炼铜法:利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜。
11. 下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12. 科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C =砒霜(As2O3)”,下面有关解释正确的应该是
A.维生素C具有还原性 B. 维生素C具有氧化性
C.该反应中+5价砷被氧化 D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
13. 下列实验操作正确的是