PPT 课件-2016届浙江省温州市高三一模化学学科试卷分析暨复习备考会议课件--盐类的水解【公开课】|第三节盐类的水解|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：PPT 课件
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适用学校：不限
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更新时间：2016-12-24 21:55:00
上传时间：2016-12-24 21:55:26

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※资料简介※

考点1：基本概念和水解方程式
    常温下0.1mol/L盐溶液的pH与水解率表
溶液 pH 水解率（%）
AlCl3 3.5 0.1054
NH4Cl 5.1 0.0075
NaCl 7.0 0
Na2SO3 10.0 0.1000
Na2CO3 11.6 3.9810
讨论：从表中你能归纳出哪些规律？

考点2：水解平衡的影响因素
[2015天津] 室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，有关结论错误的是（）
A．升高温度，c(CO32-)变小
B．加入少量CaO，溶液中增大
C．加入 H2O，水电离出来的c(H+)•c(OH—) 增大
D．加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大

考点3：多平衡共存体系
[2013安徽改编]已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
         HSO-3 + H2O   H2SO3 + OH-     ①
         HSO-3    H+ + SO2-3              ②
对于0.1mol•L-1的NaHSO3溶液(加入试剂引起的温度变化忽略不计)，下列有关说法正确的是（            ）
A. 该溶液中，c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
B. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
C. 加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
D. NaHSO3溶液暴露在空气中久置，水的电离程度变大

考点4：多种离子水解体系
[2014山东改编] 常温下，现向20 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，滴定曲线见下图。下列说法正确的是(　　)

A．c点溶液和氯化钠溶液均显中性，两溶液水电离程度相同
B. 向c点溶液中加入水，NH4+水解程度不变
C．滴加氨水过程中，水的电离程度先变大后变小，B点最大
D. 浓度均为1mol•L-1的①NH4Ac、②NH4HSO4 、③NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4＋)的关系是②>③>①

【形成性练习】
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H3PO4
电离平衡常数
Ka[ 1.3×10—1 1.8×10—5 4.9×10—10 Ka1=7.5×10—3
Ka2=6.2×10—8
Ka3=2.2×10—13
（1）25℃时，等浓度的三种溶液(①CH3COONa溶液 ②NaCN溶液 ③Na3PO4溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)[
pH相同的①NaSCN ②CH3COONa ③NaCN三种溶液的c(Na＋)由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)[
（2）25℃时，0.1mol/L NaH2PO4溶液显酸性，c(H3PO4)         c(HPO42-)（填“>”、“=”、“<”）。0.1mol/L Na2HPO4溶液显碱性，请用离子方程式和文字解释之：

                                                                             。
（3）配制0.1mol/L醋酸钠溶液500mL过程中，下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是_____________________。（多选，平衡过程中的热效应忽略不计）

A．溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系     B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系

C．溶液的pH与反应时间t的关系         D. Kw与反应时间t的关系

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