成都市高2014级高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合
本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)l至5页,第Ⅱ卷(非选择题)5至12页,共12页;满分300分,考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32
第I卷(共126分)
一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是
A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C.Na2CO3可用作食用碱,因为Na2CO3的水溶液显碱性
D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
8分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有
A. 2种 B 3种 C.4种 D.5种
9.已知A、B、C、I)是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A:在常温下呈气态,B
原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素
D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.A、C的氧化物均含离子键
B.c离子的半径小于D离子的半径
C.A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物
D含D元素的盐溶液只能显碱性
10.乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是
A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C.乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物 D.以丙烯为单体加聚可以生成
11.常温下,将0. 1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL
气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的足
A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0. 0lNA
B.该反应释放SO2分子数目为 NA
C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA
12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
13.常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温下
B.pH=13时,溶液中不存在HC03-的水解平衡
C.pH由8~11时, 不变
D.pH=3时,有
26(13分)钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
(l)TiO2+钛的化合价为 。
(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。
(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____;反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)已知 s。步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____(填“有”或“没有”)Fe(OH)2;步骤Ⅳ中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还需要采取的措施是 。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。
27.(15分)某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。
【制备SO2】按照如图装置制备SO2。
(1)A试管中可观察到的现象是 ;SO2具有漂白性,
试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。
(2)若A试管中只加浓硫酸,加热过程中,导管b出口处的
气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出