四川省乐山市2016-2017学年高二（上）期末化学试卷（解析版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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2016-2017学年四川省乐山市高二（上）期末化学试卷
一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分．）
1．在多电子原子中，决定轨道能量的是（ ）
A．电子层
B．电子层和能级
C．电子层、能级和原子轨道空间分布
D．原子轨道空间分布和电子自旋方向
2．下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb
B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
3．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．具有较高熔点
4．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为（ ）
A．第二周期ⅡA族 B．第二周期ⅢA族 C．第二周期ⅠA族 D．第二周期ⅣA族
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
6．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ
7．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（ ）
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子 是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4的熔点高于CCl4
8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
A．H2O与BeCl2为角形（V形）
B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形
D．SO3与CO 为平面三角形
9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
10．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO32﹣和NO3﹣ B．O3和SO2 C．CO2和NO2﹣ D．SCN﹣和N3﹣
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．
23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
12．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ）
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤
13．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ•mol﹣1，
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ•mol﹣1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．﹣375 kJ•mol﹣1 B．﹣325 kJ•mol﹣1
C．+375 kJ•mol﹣1 D．+325 kJ•mol﹣1
14．在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是（ ）
A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
16．在某一温度下，某一- 上一篇资料:天津市和平区2016-2017学年高二（上）期末化学试卷（解析版）
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